【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

【答案】D

【解析】

A項，D點lg c（H+）/c（OH-）=-8.5，則c（H+）/c（OH-）=10-8.5，KW= c（H+）×c（OH-）=10-14，所以c（H+）=1.0×10-11.25，pH=11.25，故A項正確；

B項，B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（NO2-），②物料守恒：2c（Na+）=c（HNO2）+ c（NO2-），將①×2-②得：2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)，故B項正確；

C項，C點lg c（H+）/c（OH-）=0，則c（H+）/c（OH-）=1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL ，故C項正確；

D．A點lg c（H+）/c（OH-）=8.5，則c（H+）/c（OH-）=108.5，KW= c（H+）×c（OH-）=10-14，所以c2（H+）=1.0×10-6.5，由于c（H+）與c（NO2-）近似相等，所以HNO2的電離常數(shù)Ka= c（H+）×c（NO2-）/ c(HNO2)= 1.0×10-6.5/(0.1-1.0×10-6.5)= 1.0×10-6.5，故D項錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e－== 2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體。可通過____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；

② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm （列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向_____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_______________。

Ⅱ.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。

（3）達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是___(用含a的代數(shù)式表示)。

（4）在相同的實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和4 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為___mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入___mol C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氫氧化鉀固體改變?nèi)芤旱?/span>pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=1042

C.pH=2.7時，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

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【題目】按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示( )

①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH

A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤

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【題目】下列說法正確的是

A.最外層都只有2個電子的元素原子性質(zhì)一定相似

B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大

C.I3AsF6晶體中存在I3＋離子，I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反應(yīng)生成MnSO4在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

（1）實驗臺上有以下儀器，實驗中不需要的是___（填序號）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

（2）實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在___式滴定管中，原因是___。

（3）滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1，由此可計算x的值為___。

（4）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算出的x值可能__（填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（ ）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

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