【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32++2H+=H2O+CO2↑

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O =H＋＋Cl－＋HClO

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

【答案】B

【解析】

A.碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應用化學式表示，則正確的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；

B.將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸為弱酸，應用化學式表示，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B正確；

C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D.電子的得失不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Clˉ，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】共價鍵、范德華力是構成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是( )

A. 干冰

B. 氯化鈉

C. 氫氧化鈉

D. 氖

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【題目】我國具有獨立知識產(chǎn)權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是

A.晶體硅的結構與金剛石類似

B.晶體硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應

C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴

D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________

(2)B裝置有三種功能：①均勻混合氣；②干燥混合氣體；③______________。

(3)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≧________。

(4)E裝置的作用是________________________________。

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出生成黑色小顆粒的化學方程式___________________________________。

(6)D裝置中的石棉上放較多的KI粉末，其作用為________________________________。

(7)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個，表示這種核素的符號為____________；

（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過程：_____________________________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的質(zhì)量比為________________；

（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：____________mL。

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【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）

A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B. 用銅片和稀硝酸制NO

C. 用鋅粒和稀硫酸制H2

D. 用雙氧水和二氧化錳制O2

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【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性

C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結構如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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