(2012?東城區(qū)一模)對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10-12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是( 。
分析:pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L,
①根據(jù)c=
n
V
計(jì)算;
②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L;
③根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14計(jì)算;
④氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離,生成強(qiáng)酸弱堿鹽.
解答:解:pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L,
①c=
n
V
=
0.1moL/L×0.001L
0.1L
=0.001mol/L,pH=3,故①正確;
②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L,等體積混合恰好完全中和,故②正確;
③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知,水電離出的c(H+)=10-13mol/L,該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012,故③錯(cuò)誤;
④氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離,生成強(qiáng)酸弱堿鹽,反應(yīng)后溶液呈酸性,故④錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,答題時(shí)注意體會(huì).
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(2012?東城區(qū)一模)下列說(shuō)法正確的是(  )

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(2012?東城區(qū)一模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。

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(2012?東城區(qū)一模)天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑.關(guān)于維生素P的敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)一模)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D與F為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素.又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體,三種是固體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子,X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
,用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(2)E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出9.22kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以M和N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

(5)在10L的密閉容器中,通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C2的濃度為0.01mol/L,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%

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