Question

14．確定BF₃和H₂O的中心原子的雜化軌道類型，用計(jì)算來回答．

Answer 1

分析 價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果，先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再確定構(gòu)型和雜化方式，由此分析解答．

解答 解：在BF₃分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)等于3，且沒有孤電子對(duì)，所以中心原子的雜化軌道類型是sp²雜化；H₂O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)等于2，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以中心原子的雜化軌道類型是sp³雜化，答：BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{3+1×3}{2}$=3，屬于sp²雜化，而H₂O分子的中心原子O原子上含有2個(gè)σ 鍵，中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+1×2}{2}$=4，屬于sp³雜化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為難點(diǎn)．