Question

下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、OH^-、SO₄^2-、HC₂O₄^-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：Al³⁺、ClO^-、HCO₃^-、SO₄^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
⑥pH=0的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-．

• A、①③
• B、②④
• C、①⑤
• D、③⑥

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①無色溶液中不存在有色離子，草酸氫根離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)；
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，Na⁺、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
③水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液為 酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與鋁離子、氫離子、氫氧根離子反應(yīng)、鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)、次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
④加入Mg能放出H₂的溶液為酸性溶液，Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
⑤使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
⑥pH=0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子、鐵離子能夠氧化碘離子．

解答： 解：①無色溶液中，OH^-與HC₂O₄^-發(fā)生中和反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中存在大量的氫氧根離子，Na⁺、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或者堿性溶液，Al³⁺與OH^-、HCO₃^-發(fā)生反應(yīng)ClO^-、HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量的氫離子，Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^-之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
⑤使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下MnO₄^-能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；
⑥pH=0的溶液中中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等．