【題目】如圖為化學(xué)反應(yīng)3A(gB(g)+C(g),H<0在一密閉容器中反應(yīng)的速率-時間圖,下列敘述符合此圖所給信息的是( 。

A. t1 時,向容器中通入一定量的A氣體

B. t1 時,升高體系溫度

C. t1 時,縮小容器的體積

D. t1 開始到新的平衡的過程中,平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】A、通入一定量的A氣體,正反應(yīng)速率突然變大,逆反應(yīng)速率應(yīng)從原平衡開始逐漸變大,選項A錯誤;B、3A(gB(g)+C(gH<0,是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,與圖中信息不符(圖中為改變條件后反應(yīng)向正方向移動),選項B錯誤;C、在一密閉容器縮小容器的體積,相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率增大且正反應(yīng)速率增大更多,平衡正向移動,選項C正確;D、由圖可知,t1時刻改變條件的瞬間,正、逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動,選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確的實驗操作對結(jié)果、人身安全都非常重要.在下圖所示實驗操作中正確的是(
A.聞氣體氣味
B.移走蒸發(fā)皿
C.傾倒液體
D.稀釋濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,苯乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (g)+H2(g)(g) H<0。

1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器的容積壓縮到原來的一半,其他條件不變。下列說法正確的是 _________(填字母)。

Av(H2)減小 B正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 D重新平衡后c(H2)/c()減小

2)若容器容積不變,提出一條能增大產(chǎn)率的措施:_________________________。

3定溫度下,在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表 所示:

容器

溫度/K

起始濃度/molL-1

平衡濃度/molL-1

H2

400

0.2

0.1

0

0.05

400

0.1

0.05

0

500

0.2

0.1

0

若容器中反應(yīng)20 min達(dá)到平衡,則H2的平均反應(yīng)速率為________。

平衡時,容器中的反應(yīng)平衡常數(shù)為________

平衡時,容器中乙苯的濃度________ “>”“<”0.05。

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【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.C.鹽酸D.食鹽

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCl2溶于1L水中,生成H+數(shù)目為0.2NA

B. 反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成0.1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

C. Na1H2H2O反應(yīng)生成氫氣每生成0.6 g氫氣中含1H數(shù)目為0. 2NA

D. 80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱,生成Cl2分子數(shù)為0. 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝;卮鹣铝袉栴}:

1將過硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,NaClO2Cl元素的化合價

_________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

2ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2MnO2均屬于氧化物,理由是___________________。

②該反應(yīng)的離子方程式為_____________________

3為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO的去除率,其關(guān)系如下圖所示:

①實驗中使用的C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是__________________________。

②當(dāng)溶液pH>7時,NO的去除率增大的原因是ClO2NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaC1O2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置,打開分液漏斗的活塞,讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰,硫酸液滴飛濺,同時U形管中甲端下降,乙端上升.這個實驗說明了、 , 這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故,在稀釋濃硫酸時,一定要

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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

Ⅰ.甲同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響,設(shè)計如下實驗方案:

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

A

2mL

20

B

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

C

2mL

30

D

1mL

20

V1mL蒸餾水

E

0.5mL

20

V2mL蒸餾水

(1)完成上述實驗方案設(shè)計,其中:V1= ______ ,V2= ______ ;

(2)如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗 ____________

(3)甲同學(xué)在做A組實驗時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時速率較慢,隨后加快.他分析認(rèn)為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是 ______ ;

Ⅱ.乙同學(xué)利用如圖測定反應(yīng)速率

回答下列問題

(4)實驗時要檢查裝置的氣密性,簡述操作的方法是 ______

(5)乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率,需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng):2Na2H2O=2NaOHH2,該反應(yīng)的還原劑是

A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

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