Question

高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　�。�
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．

• A、三處
• B、四處
• C、五處
• D、六處

Answer 1

考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；
②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯�成了電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；
⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征．

解答： 解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯(cuò)誤；
②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；
③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；?
④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；?
⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物?如SO₂、NH₃等水溶液雖然能導(dǎo)電?但不是自身發(fā)生電離?不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；?
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點(diǎn)要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．