【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑.
(1)甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率.
①該反應(yīng)的離子方程式為
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:通過測(cè)量計(jì)算反應(yīng)速率
(2)乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.

電子天平限選試劑與用品:0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
(i)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下,測(cè)定
(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小).
(ⅱ) 根據(jù)(i)中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案.列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量;數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示.
已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;
實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(0.1molL﹣1 HCl)/mL

m(顆粒狀CaCO3)/g

m(粉末狀CaCO3)/g

V(蒸餾水)/mL

實(shí)驗(yàn)1

a

b

0

c

d

實(shí)驗(yàn)2

0

c

d

實(shí)驗(yàn)3

c

0

d

【答案】
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間或消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間
(2)生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間
【解析】解:(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,

故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

②可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率,

故答案為:生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間;消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間;
(2)①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下,通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率,

故答案為:生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間;

②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí),塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(0.1mol/L的HCl)/mL

m(塊狀碳酸鈣質(zhì)量)/g

m(粉末狀碳酸鈣質(zhì)量)/g

V(蒸餾水)/mL

m(二氧化碳)/g

反應(yīng)時(shí)間

t/s

實(shí)驗(yàn)1

a

b

c

d

實(shí)驗(yàn)2

a

b

c

d

實(shí)驗(yàn)3

c

b

a

d

表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量分別為:①a ②b ③b ④a ⑤m(CO2)/g ⑥時(shí)間/s,

故答案為:①a; ②b;③b; ④a; ⑤m(CO2)/g;⑥時(shí)間/s.
(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水;
②測(cè)定CaCO3固體與過量鹽酸的反應(yīng)速率,可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率;
(2)(i)在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下,可通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率;
(ⅱ)根據(jù)鹽酸濃度相同時(shí),塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味、遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)空用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請(qǐng)回答:

(1)制備C12發(fā)生裝置可以選用____(填寫字母代號(hào)),請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序?yàn)椋篴→_______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(C1NO):

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K1,通入一段時(shí)間氣體,其目的為_______,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝置Y,則Z中C1NO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示)。[已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè),則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種( )

A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

已知:(X為鹵原子,R為取代基)

回答下列問題:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________;反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________;⑥的反應(yīng)類型是_________。

(2)肉桂酸的化學(xué)式為_______________;由C制取D的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(3)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫。請(qǐng)寫出一種符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)由丙烯(CH2=CH-CH3)制備B的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí),該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量

D. 常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象或化學(xué)方程式

結(jié)論

A

取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱

溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀

蔗糖未水解

B

將C和SiO2的固體混合物高溫加熱

2C+SiO2 Si+2CO

非金屬性:C>Si

C

向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液,將|濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未變紅

在待測(cè)液中不存在NH4+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽(yáng)離子組成見下表:

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時(shí)先加MnO2,MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計(jì)算說明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn):①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7,可能的后果是______

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r的溶液是一種一元強(qiáng)酸,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù),測(cè)得AlN含量偏高

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同步練習(xí)冊(cè)答案