Question

下列選項中：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強的酸；
③HCl比H₂S穩(wěn)定；
④Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，而Fe與S反應生成FeS；
⑤在相同條件下H₂與Cl₂反應比與S反應劇烈；
⑥硫單質的熔點比氯單質的熔點高．
能夠說明氯的非金屬性比硫強的是

 

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Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,氯氣的化學性質

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素

分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱，以此解答．

解答： 解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，不能用于非金屬性的比較，可比較非金屬性應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱，故錯誤；
②高氯酸是比硫酸更強的酸，可說明氯的非金屬性比硫強，故正確；
③HCl比H₂S穩(wěn)定，則Cl的非金屬性比S的強，故正確；
④非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，F(xiàn)e與Cl₂反應生成FeCl₃，而Fe與S反應生成FeS，可說明氯的非金屬性比硫強，故正確；
⑤元素的非金屬性越強，越易與氫氣反應，在相同條件下H₂與Cl₂反應比與S反應劇烈，可說明氯的非金屬性比硫強，故正確；
⑥元素的非金屬性強弱與熔點高低無關，硫單質的熔點比氯單質的熔點高，故錯誤．
故答案為：②③④⑤．

點評：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應用來解答．