【題目】已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＜0

B.X點CH4的轉化率為20%

C.X點與Y點容器內壓強比為51∶55

D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)

【答案】BD

【解析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質的量越大，則升高溫度平衡正向移動；X 點CH4的物質的量與氫氣相等，Z點CH4的物質的量與CS2相等，據(jù)此計算平衡常數(shù)，再計算Qc與K比較判斷。

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，則△H＞O，故A錯誤；

B．X 點CH4的物質的量與氫氣相等，則

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉化率為=20%，故B正確；

C．同溫同體積，物質的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質的量與CS2相等，則

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設體積為V，得出平衡常數(shù)K==，

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，Qc==>K，所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機非金屬材料

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【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應速率最快

B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機合成中常見催化劑。

（1）Cu+的基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）BF的空間構型為___，與其互為等電子體的陰離子是___。

（3）C、N、B三種元素的電負性由小到大的順序為___。

（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子為___。

（5）Cu3N的晶胞結構如圖所示，則N3-的配位數(shù)為___。

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【題目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結構如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是

A.四種元素中第一電離能最大的是Z

B.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水

C.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者

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【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

500

1000

c(H2)/ mol.L-1

5.00

3.52

2.48

c(CO)/ mol.L-1

2.50

(1)在500s內用H2表示的化學反應速率是________________。

(2)在1000s內用CO表示的化學反應速率是________________，1000s時CO的轉化率是________。

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________

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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

則反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

（2）已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2，

①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______，5min時達到平衡，平衡時c（CO）=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1L，則反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留1位小數(shù))。

（3）為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

選項

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。

A．使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2B．適當降低反應溫度

C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2

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