已知鐵的相對原子質量為56，則1個鐵原子的質量是
 
g．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：鐵的相對原子質量為56，則其摩爾質量為56g/mol，故1molFe原子質量為56g，結合1molFe含有6.02×10-23個Fe原子計算．
解答： 解：鐵的相對原子質量為56，則其摩爾質量為56g/mol，故1molFe原子質量為56g，而1molFe含有6.02×10-23個Fe原子，故1個鐵原子的質量是
56g
6.02×1023
=9.3×10-23g，故答案為：9.3×10-23．
點評：本題考查摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaCl晶體的晶胞如圖所示，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7g?mol-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體內葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 804.6kJ?mol-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的離子積為10-14；100℃時，水的離子積為10-12．若在100℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=l的H2SO4溶液b L混合，請?zhí)羁眨?br />（1）100℃比25℃時水的離子積較大的原因是：
 

（2）若所得溶液為中性，則a：b=
 
；若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯的化學性質：水解反應
酸性條件：
H+
△
 
．
如：CH3COOC2H5+H2O
H2SO4
 
．
堿性條件：→
 
．
如：CH3COOC2H5+NaOH→
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質中
 
相互作用叫做化學鍵．
 
和
 
是兩種常見的化學鍵類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鉀樣品中含少量雜質硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質，要做以下實驗：

試根據(jù)上述實驗方案回答：
（1）氣體E是
 
，X
 
，Y
 
．
（2）固體A的成分
 
，固體C的成分
 
．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸中，經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的是（　　）
A、負極有Cl2逸出，正極有H2逸出
B、負極附近Cl-的濃度逐漸減小
C、正極附近Cl-的濃度逐漸增大
D、溶液中Cl-的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

上海世博會有千輛氫氧燃料電池車上路，參看某種氫氧燃料電池原理圖，下列說法不正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
B、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
C、氫氧燃料電池能量轉換率比氫氣直接燃燒高
D、氫氧燃料電池工作時，發(fā)出淡藍色火焰

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