Question

溶液中氧化劑XO₃^-的含量有3×10^-2mol，與300mL 0.2mol?L^-1亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（　�。�

• A、+2
• B、-2
• C、+1
• D、0

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：該反應(yīng)中XO^-₃和Na₂SO₃ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO₃^-作氧化劑，則X元素得電子化合價(jià)降低，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算還原產(chǎn)物中X化合價(jià)．

解答： 解：Na₂SO₃恰好將XO₃^-還原，反應(yīng)中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，
0.2mol/L×0.3L×（6-4）=3×10^-2mol×（5-x），
解得x=+1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．