如表中括號內(nèi)物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，并將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：①水  ②氫氧化鈉  ③溴水
分離裝置：A．分液裝置  B．蒸餾裝置   C．洗氣裝置
需加入的試劑分離裝置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：乙醇溶于水，而苯不溶于水；
乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
乙酸與NaOH反應后，增大與乙醇的沸點差異，以此來解答．
解答： 解：乙醇溶于水，而苯不溶于水，則選擇試劑為①，分離方法為分液，即為A；
乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則選擇試劑為③，分離方法為洗氣，即為C；
乙酸與NaOH反應后，增大與乙醇的沸點差異，則選擇試劑為②，分離方法為蒸餾，即為B，
故答案為：
需加入的試劑分離裝置
苯（乙醇）①A
乙烷（乙烯）③C
乙醇（乙酸）②B
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意混合物分離方法及原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中需要用玻璃棒的是（　�。�
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解        ④蒸餾      ⑤萃�。�
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為
 
．
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小．
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究
 
對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下列各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R4964 5626 9129 543
S7381 4517 73310 540
T5781 8172 74511 575
U4203 1004 4005 900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 
．
A．Q和R  B．S和T  C．T和U  D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是
 
．
A．S2+  B．R2+  C．T3+  D．U+
（3）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 
．
A．硼  B．鈹 C．氦  D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：
 
，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第
 
個電子時．
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
 
，其中元素
 
的第一電離能異常高的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）檢驗M中陽離子的方法：
 
．
（4）G到E的離子反應方程式：
 
，每生成標況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用反應的△H和△S的正、負來判斷該反應自發(fā)進行的可能性和自發(fā)進行的條件．函數(shù)△G就是制斷的依據(jù)：△G=△H-T△S．式中T為反應的溫度（開爾文溫度，沒有負值）．
（1）當一個反應的△G
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）時，反應一定能自發(fā)進行．
（2）為什么當△H＜0，△S＜0，溫度
 
（填“較高”或“較低”）時能自發(fā)反應，理由是
 
，試舉一列，寫出化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學設(shè)計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
．寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
 
．
②假設(shè)該實驗條件為標準狀況下收集的氣體，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，通入氧氣后，溶液的酸性將
 
 （填“增強”、“減弱”、還是“不變”）寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加氯化鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，寫出有關(guān)反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：苯環(huán)上的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基．分子式為C10H12的某烴有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含有碳碳雙鍵，經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸的所有同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）數(shù)目為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++OH-═NH3?H2O
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
D、等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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