13．進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是（　�。�
A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎
B．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
C．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中

分析 A．雙氧水具有強氧化性，能殺菌消毒；
B．碎瓷片能防止暴沸；
C．水銀是汞的俗稱，汞不溶于水，可以和硫單質(zhì)反應；
D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不會污染滴瓶中的試劑．

解答 解：A．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故A正確；
B．碎瓷片能防止暴沸，故B正確；
C．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，故C錯誤；
D．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗安全與事故處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發(fā)生，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池．
（1）負極材料是銅（寫名稱），電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（2）正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．
（3）溶液中SO42-向負極（銅）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在100ml 1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入標況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．①鈉比水要輕；②鈉的熔點比較低；③鈉與水反應時要放出熱量；④鈉與水反應后溶液呈堿性；⑤鈉是活潑金屬．某學生將一小塊金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，該實驗能證明上述五點性質(zhì)中的（　　）
A．僅①④⑤B．僅①②④C．僅①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
B．原子半徑：X＜Y
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取5.3g碳酸鈉粉末溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學式作答）
（1）F的價電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，D和E電負性較大的是O＞S．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2，該離子的空間構型為平面正三角形，鍵角為120°°．
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式NH4NO3，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大．
（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是HNO3，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學式為FeS，假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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