下列說法正確的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
C．A12O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物 Al(OH)3
D．可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

A

解析試題分析：A．天然油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在物質(zhì)的分子中含有酯基，屬于酯類，正確；B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程因?yàn)楫a(chǎn)生了新的物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C． A12O3難溶于水，因此不可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物 Al(OH)3，錯(cuò)誤；D．可以用加入飽和硫酸銨溶液是蛋白質(zhì)鹽析的方法分離提純蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及混合物的分離提純的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

．（15分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：

（1）化合物X的有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是 。

A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能與5molH2加成

C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng) D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)

（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）X可以由 （寫名稱）和M（ ）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如： ）。

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（ ）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有 種。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

He是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料。He原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．1 B．2 C．3 D．5 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．CO(g)C(s)+O2(g)
B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：___________________________________；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。 
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。 
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。 
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有__________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)） __________
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B．SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是

A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑
D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運(yùn)輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石             。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要            （填序號(hào)）。
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH過低會(huì)引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號(hào))
A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C.酸性過強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）
 		40
 		50
 		60
 		70
 
MgSO4
 		30.9
 		33.4
 		35.6
 		36.9
 
CaSO4
 		0.210
 		0.207
 		0.201
 		0.193
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是                   、                   。
（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                                    。
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，
向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的
顏色為                （25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。
pH
 		< 8.0
 		8.0 ~ 9.6
 		> 9.6
 
顏色
 		黃色
 		綠色
 		藍(lán)色
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者強(qiáng)于后者；E可和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式              。
（2）寫出CD2的電子式       ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)，CD2分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB3為無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)303．8K，熔點(diǎn)193K。AB3固態(tài)時(shí)的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是       （填編號(hào)）。
①C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
④C、D的簡(jiǎn)單離子是否易被E3+氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

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