【題目】某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是(　　)

A. 蒸發(fā)B. 萃取C. 液體過濾D. 升華

【答案】C

【解析】

A、蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。

B、萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。

C、液體過濾則因缺少普通漏斗和濾紙無法實現(xiàn)，符合題意。

D、升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是(　　)

A. 鐵、金屬活動性順序 B. 金、質(zhì)量守恒定律

C. 銀、質(zhì)量守恒定律 D. 銅、金屬密度順序

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是

A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機化合物用途的說法中，不正確的是（ ）
A.醫(yī)用消毒酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%
B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標本
C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗病人的尿糖
D.工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題：

（1）Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)元素的電負性由大到小的順序為_____。

（3）某含Ti3+配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物離子中含有的化學(xué)鍵類型是_____，1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。

（4）通過x－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為_____。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，則該鈦晶體的密度為______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

（3）已知： .

①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?nèi)剂��；卮鹣铝袉栴}:

（1）CO2的電子式為________________.

（2）美國橡樹嶺國家實驗室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅，通電時可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉(zhuǎn)化為酒精。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：

①從循環(huán)結(jié)果看，能量主要轉(zhuǎn)化方式是________________________________。

②反應(yīng) △H= _______________kJ·mol-1。

（4）利用CO2與H2可直接合成二甲醚： ，當時，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如圖1所示，二甲醚的產(chǎn)率隨溫度及壓強變化如圖2所示。

圖1 圖2

①該反應(yīng)的△H________0（填“＞”或“＜”）。

②圖1中壓強（p）由大到小的順序為______________________________。

③圖2中溫度（T）由大到小的順序為______________________________。

④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡轉(zhuǎn)化率對應(yīng)圖1中A點，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于 K3C60 的分析錯誤的是

A.是強電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數(shù)比為 20∶1

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同步練習(xí)冊答案