常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡
(1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根據(jù)原因②，增大溶液中___________（填離子符 號）的濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)已知離子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子反應(yīng)方程式 （分步書寫）______。
(1)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大、 c(H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
(2)H+ ； Mg+2NH4+=Mg2+ +2NH3↑+H2↑ 或Mg +2NH4++2H2O=Mg2+ +2NH3·H2O+H2↑
( 3) 2Fe3++Mg=Mg2++2Fe2+ ,Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+, Mg+2H+=Mg2+ +H2↑, Mg + Fe2+ =Mg2+ +Fe
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科目：高中化學(xué) 來源：江西省白鷺洲中學(xué)2009-2010學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：058

常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡．

(1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：

①主要原因是___________________；

②次要原因是___________________；

(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中________(填離子符號)濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式________．

(3)已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)________

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