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【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是

A. 曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化

C. 曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D. 曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

【答案】C

【解析】①不正確，升高溫度反應速率都應該是增大的。稀硫酸滴定氫氧化鈉，pH應該是減小的，②不正確。醋酸是弱酸，稀釋促進電離，所以稀釋后醋酸的pH的小于鹽酸的，③正確。固體物質的溶解度不一定都是隨溫度升高而增大的，例如氫氧化鈣等，④不正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知.下列兩個結構簡式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是

A. 都表示一對共用電子

B. 都表示一個共價單鍵

C. 前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子

D. 前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是

A. 鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C. 碳酸鈣受熱分解

D. 碳與水蒸氣反應制取水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導致測定結果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應推知MgO也能與NaOH溶液反應
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質Fe在氧氣中完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 15g甲基(CH3-)中含有電子的數目為10mol

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C. 可用溴水鑒別四氯化碳和己烷兩種無色液體

D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ）
A.CH4
B.HCl
C.CH2═CH2
D.F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質鐵的質量是（ ）
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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