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(9分)

煙氣中NOX是NO和NO2的混合物

（1）根據廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOX中NO質量分數為0.54，則100 m3煙氣中最高允許含NOx __________L（標準狀況），最高允許NOx分子數目為               。

（2）如果用溶質質量分數為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1 g/mL）作為NOx 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L。

（3）已知：

           （NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收）

1000 m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要        L Na2CO3水溶液（保留2位小數），煙氣中NOx          （填“能”或“不能”）被除盡。

 

【答案】

（1）25.088  1.12NA    （2）1.1      （3）3.64   不能（1分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)

煙氣中NOX是NO和NO2的混合物

（1）根據廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOX中NO質量分數為0.54，則100 m3煙氣中最高允許含NOx __________L（標準狀況），最高允許NOx分子數目為               。

（2）如果用溶質質量分數為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1 g/mL）作為NOx 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L。

（3）已知：

          （NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收）

1000 m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要       L Na2CO3水溶液（保留2位小數），煙氣中NOx          （填“能”或“不能”）被除盡。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市重慶一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(9分)
煙氣中NOX是NO和NO2的混合物
（1）根據廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOX中NO質量分數為0.54，則100 m3煙氣中最高允許含NOx __________L（標準狀況），最高允許NOx分子數目為              。
（2）如果用溶質質量分數為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1 g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L。
（3）已知：
          （NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收）
1000 m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要       L Na2CO3水溶液（保留2位小數），煙氣中NOx         （填“能”或“不能”）被除盡。

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高三上學期期中考試理綜化學試（解析版） 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應的平衡常數表達式                                                            。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是                                    （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                             。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                      。

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市浦東新區(qū)高三下學期4月質量抽測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

 

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