Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1NaOH溶液200mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（  ）
A．2.25 mol·L－1B．2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.6 mol·L－1
B


根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒可得：
n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝n（NaOH）＝×3mol·×0.2L＝0.3 mol
所以c（H2SO4）＝＝2 mol·L－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋅酸（H2ZnO2）鹽不同于鋁酸（H3AlO3）鹽，鋅酸鹽穩(wěn)定存在，如鋅酸鈉（Na2ZnO2）鋁酸鹽則不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，如鋁酸對(duì)應(yīng)的鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO2），而非鋁酸鈉（Na3AlO3）。
（1）ZnO類似于Al2O3，也是兩性氧化物，試完成：
①Al2O3與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________；
②ZnO與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________。
（2）Zn（OH）2類似Al（OH）3，也是兩性氫氧化物，試完成：
①Al（OH）3與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________；
②Zn（OH）2與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________。
（3）以上4個(gè)反應(yīng)中，有沒(méi)有氧化還原反應(yīng)?若有，指出氧化劑和還原劑；若沒(méi)有，說(shuō)明理由。
（4）以上4個(gè)反應(yīng)是不是離子反應(yīng)?若是，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式；若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

往一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟。再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)(假設(shè)易拉罐不會(huì)被腐蝕爛)。解釋下述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因____________________________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
(2)罐重新鼓起的原因_____________________________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將“充滿CO2”改為：“放入一藥匙白色固體”，其他不變，也能取得相同的實(shí)驗(yàn)效果。則該白色固體是___________(寫名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.
（1）A中試劑為                    .

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是          ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)        .
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為             .
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，例如金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料．請(qǐng)根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．銅常用于制造貨幣的原因可能是______．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉、鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見(jiàn)的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，利用的原理用離子方程式表示為_(kāi)_____．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無(wú)鐵，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子為_(kāi)_____，可能存在的陽(yáng)離子為_(kāi)_____，一定不存在的陽(yáng)離子為_(kāi)_____．
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是（　�。�
A．制造炊具B．制防銹油漆C．制鋁箔D．制電線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B．金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料
C．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊
D．銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬

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