【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,10L氣體A2跟20L氣體B2化合生成20L某氣體C,則氣體C化學(xué)式為( 。
A.AB2
B.A2B
C.AB3
D.AB

【答案】A
【解析】在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,

設(shè)A2的物質(zhì)的量為10mol,則B2的物質(zhì)的量為20mol,C的物質(zhì)的量為20mol,

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,

物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

則有A2+2B2=2C

根據(jù)質(zhì)量守恒,則有C的化學(xué)式可能為AB2或B2A,

故答案為:A.
根據(jù)阿伏加德羅定律判斷兩種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系,結(jié)合原子守恒判斷C的化學(xué)式即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)可用于印染加重劑,制造瓷器、顏料和防火材料。在醫(yī)藥上用作瀉劑,在徽生物工業(yè)作培養(yǎng)基成分等?衫没S生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥制取七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O),硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其它雜質(zhì)(MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等)。

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程圖如下:

表l:部分陽(yáng)離子開(kāi)好成淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

7.9

8.6

9.6

3.1

完全沉淀的pH

3.2

9.0

10.l

11

5.4

據(jù)此試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出生成H3BO3的離子方程式______________。

(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,能直接將溶液中Fe2+和Mn2+分別氧化成______(填化學(xué)式)。

(3)能否直接控制pH除去Mn2+______,理由__________。

(4)若檢驗(yàn)時(shí)溶液呈紅色,說(shuō)明濾液B中還含有_______未除盡(填離子符號(hào)),應(yīng)補(bǔ)加_______再煮沸趁熱過(guò)濾(填化學(xué)式)。

(5)沉淀D的化學(xué)式_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是周期表的一部分,X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20。下列說(shuō)法不正確的是

A. X是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要組成元素

B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物,能溶于氨水

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W>M

D. M的最高價(jià)氧化物可用于光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“<”、“>”或“=”)。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“<”、“>”或“=”)。③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(2)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①平衡常數(shù)K=________________。

②若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)V______V(填“<”、“>”或“=”)。

(3)中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為____________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。

③ 工作一段時(shí)間后,當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(4)以上述電池做電源,用下圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S是一種劇毒氣體,對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電池工作時(shí),電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH移向________極(填“CH3OH”或“O2)。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: _______________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_(kāi)_______極(填“A”或“B”),并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式:______________。

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____________。

(5)常溫下,當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A.MgSO4 B.CuSO4

C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表1是元素周期表的一部分:

25℃時(shí),用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2

C. Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中:c(Y2—)+c(HY)+c(H2Y)=0.1000mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中,下列判斷正確的是

A. y=4,R2+是氧化劑 B. y=2,R2+是還原劑

C. y=2,R3+是還原產(chǎn)物 D. y=4,R3+是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將少量水加入下列物質(zhì)中,相關(guān)量變化正確的是

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 01mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 01mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 01mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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