Question

下列說法中可能正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• B、pH相同的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，硫酸溶液的pH小
• C、Ba（NO₃）₂溶液可以鑒別SO₂氣體和CO₂氣體
• D、向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca（OH）₂固體

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：A、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B、氯化銨中銨根離子的水解顯示酸性，加水稀釋會促進其水解，硫酸中氫離子濃度和加水量成反比；
C、硝酸鋇溶液在酸性環(huán)境下存在硝酸，具有氧化性；
D、氧化鈣和水之間可以反應生成氫氧化鈣，溶解度的含義來回答．

解答： 解：A、溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、相同的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，由于氯化銨中銨根離子的水解顯示酸性，加水稀釋會促進其水解，而硫酸中氫離子濃度和加水量成反比，所以氯化銨的pH增大的小于硫酸的pH增加值，所以稀釋相同倍數(shù)后，硫酸溶液的pH大，故B錯誤；
C、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂氣體可以出現(xiàn)白色沉淀，但是通入CO₂氣體沒有現(xiàn)象，可以鑒別這兩種氣體，故C正確；
D、足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，氧化鈣和水之間可以反應生成氫氧化鈣，由于水的減少還會析出部分晶體，所以析出 Ca（OH）₂固體的質量大于0.74g，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題綜合考查學生弱電解質的電離以及鹽類的水解方面的知識，屬于綜合知識的考查題，難度不大．