Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol H₂O所含有的原子數(shù)為N_A
2. B.
   32g O₂含有的氧原子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，11.2L Cl₂所含的分子數(shù)為0.5 N_A
4. D.
   1L 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液中所含的Na⁺數(shù)為N_A

Answer 1

B
分析：A．根據(jù)1個(gè)水分子中含有3個(gè)原子計(jì)算原子個(gè)數(shù)；
B．根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，根據(jù)公式n=C×V計(jì)算；
解答：A．1mol水的分子數(shù)為 N_A個(gè)，一個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，所以1mol水中含有的原子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．32g O₂含的物質(zhì)的量為n===1mol，1個(gè)O₂分子中含有2個(gè)原子，所以32g O₂含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.2LCl₂的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含分子數(shù)不是0.5N_A，故C錯(cuò)誤；D．1L 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液中n（NaCl）=C×V=0.1 mol?L^-1×1L=0.1mol，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以1L 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液中所含的Na⁺數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷，注意氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算關(guān)系，題目難度不大．