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5．化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　　）
A．1mol L分別與足量NaOH溶液和H2反應，最多可消耗4molNaOH和10molH2
B．有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
C．與M含相同官能團的同分異構體還有2種
D．等物質的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗Br2的量之比為1：2：1

分析 水解可生成和，即雙酚-A為，M為，結合有機物的結構和官能團的性質解答該題．

解答 解：水解可生成和，即雙酚-A為，M為，
A．L可水解生成和2分子，則1molL可消耗4mol NaOH，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則消耗6molH2，故A錯誤；
B．雙酚A與苯酚含有的官能團數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤；
C．與M含相同官能團的同分異構體還有CH3CH=CHCOOH以及H2C=CH-CH2COOH兩種同分異構體，故C正確；
D．L含有2個碳碳雙鍵，而M只含有1個碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應消耗的溴的物質的量不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
B．由溶液F獲得溶質F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
D．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結晶、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)新性抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．下列關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應
C．青蒿素和雙氫青蒿素均能跟氫氧化鈉反應
D．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8．
①則該反應的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡將向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n　mol碳氧雙鍵的同時消耗n　molN≡N
③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應物的濃度，增大壓強．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強同時加催化劑
C、升高溫度同時充入N2     D、及時將CO2和N2從反應體系中移走．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要應用，下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．蛋白質和葡萄糖等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質
D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”領域作出突出貢獻的三位化學家．下列有關鈀原子（${\;}_{46}^{106}$Pd）的說法不正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為106B．質子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為46

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　　）
A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1：1
D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．和 互為同系物
B．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應
C．某烴的結構用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質的量之比1：1加成時產物有5種
D．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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