【題目】構(gòu)成糖類、蛋白質(zhì)和核酸等生物大分子基本骨架的化學(xué)元素主要是

A.CB.HC.OD.N

【答案】A

【解析】

生物體中的大分子是由許多單體連接而成,每一個(gè)單體都以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架,所以碳是生命的核心元素,選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2、KH、ClCO32-、OH6種離子中的3(兩種溶液中的離子不重復(fù)),已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是

A. KOH、CO32-B. Cu2H、Cl

C. KH、ClD. CO32-OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(  )


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。

(1)第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________

(2)第二小組用圖裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是:__________________。

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ,裝置的連接順序是a→____________________________________。(填寫接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1g,稱量干燥管質(zhì)量為m2g;與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________

(4)第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來測(cè)定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項(xiàng))。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)的出較中,正確的是

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法不正確的是( 。
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過)
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e═2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答

(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。

(2)⑤的作用是________反應(yīng)的離子方程式為________ 。

(3)選用圖乙收集SO2氣體氣體從________ 進(jìn)。

(4)填表格

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收過量的SO2防止污染環(huán)境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體氣體從b進(jìn);(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅,說明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低,則二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化,說明二氧化硫具有還原性,故答案為:

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性

點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進(jìn)行解答

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
28

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________

2若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL

3配制過程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)

請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(  )
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH32
B.CH2=C(CH32和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A.c(H+
B.
C.c(H+)c(OH
D.
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)pH(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×105

4.3×107

3.0×108

K2

﹣﹣

5.6×1011

﹣﹣

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
A.HCO B.CO C.ClO D.CH3COO
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+Na2CO3(少量):;HClO+Na2CO3(少量):

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同步練習(xí)冊(cè)答案