離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A、H2O
B、HCl
C、NaCl
D、CO2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．
解答： 解：A．只含H-O共價鍵，為共價化合物，故A不選；
B．只含H-Cl共價鍵，為共價化合物，故B不選；
C．只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，為離子化合物，故C選；
D．只含C、O之間的共價鍵，為共價化合物，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子鍵和化合物的分類，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵與化合物的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

各組中前者的堿性比后者強的是（　�。�
A、KOH 和 Al（OH）3
B、Mg（OH）2 和 NaOH
C、Al（OH）3和 Mg（OH）2
D、Mg（OH）2和 Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（　�。�
A、H、OB、Mg、Al
C、Si、PD、F、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
下列說法不正確的是（　　）
A、結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO3 2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上金屬銅的冶煉常用黃銅礦為原料，黃酮礦在焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化方程式為①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2 下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應①中，O2只作氧化劑，CuFeS2只作還原劑
B、兩反應中SO2 均是氧化產(chǎn)物
C、若有1mol Cu生成，則兩個反應共轉(zhuǎn)移了6mol電子
D、對于反應①，若有1mol O2參加反應，則反應①中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生顯著影響的是（　�。�
A、濃度B、溫度
C、壓強D、反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變情況，正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小
B、C、N、O的原子半徑依次減小
C、Si、P、S元素的最高價依次降低
D、Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 

（2）寫出下列反應的反應類型：①
 
，④
 

（3）寫出B和D的官能團名稱
 

（4）寫出下列反應的化學方程式：②
 
④
 

（5）實驗室反應④我們也可以用如圖2所示的裝置．回答下列問題：
①濃硫酸的作用是：
 
、
 

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 

③裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉水解實驗中，多種酸都可以作催化劑．某化學小組進行了一系列實驗，實驗結(jié)果見下表（部分數(shù)據(jù)已略）：
實驗
編號		淀粉溶液的
用量/mL		溫度/℃酸加酸后溶液中
c（H+）/mol?L-1		藍色褪去所需的
時間/min
13050鹽酸0.0140
230T1鹽酸0.0520
330T2鹽酸0.108
430T3硫酸0.0512
530T4醋酸a15
（1）該實驗所用的指示劑為
 
．
（2）實驗1、2、3的目的是探究不同濃度的同一催化劑的催化效率，則T1=
 
；可得出的結(jié)論是
 
（任答一條）．為探究鹽酸、硫酸和醋酸的催化效率，須使T3=
 
，a=
 
．實驗結(jié)果表明，催化效率最高的酸是
 
．
（3）硝酸也是一種強酸，但淀粉水解實驗不使用硝酸作催化劑的原因是
 
．

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