Question

探究小組用滴定法測定四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂?4H₂O]（Mr=226）的含量．取ag式樣配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6ml．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═2H⁺+CuY^2-
（1）計算Cu（HCOO）₂?4H₂O質量分數的表達式ω=

 

（2）下列操作會導致Cu（HCOO）₂?4H₂O含量的測定結果偏高的是

 

a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時，滴定管建最終產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,中和滴定

專題：

分析：由Cu²⁺+H₂Y^2-═2H⁺+CuY^2-，銅離子物質的量和標準液物質的量相同=cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol；依據元素守恒得到：則20ml溶液中含有的Cu（HCOO）₂?4H₂O物質的量為bc×10^-3mol；100ml溶液中含bc×10^-3mol×5=5bc×10^-3mol，得到Cu（HCOO）₂?4H₂O質量分數；滴定實驗誤差分析依據標準溶液消耗的多少進行分析判斷，標準溶液體積增大，測定結果偏高．

解答： 解：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
銅離子物質的量和標準液物質的量相同=cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol；依據元素守恒得到：
則20ml溶液中含有的Cu（HCOO）₂?4H₂O物質的量為bc×10^-3mol；100ml溶液中含bc×10^-3mol×5=5bc×10^-3mol；
所以Cu（HCOO）₂?4H₂O質量分數的表達式=

cmol/L×b×10-3L×226g/mol×5

ag

×100%；
a．未干燥錐形瓶對實驗結果無影響；
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡說明消耗標準液讀數偏小，結果偏低；
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子，消耗標準液多，結果偏高；
故答案為：

cmol/L×b×10-3L×226g/mol×5

ag

；c．

點評：本題考查離子分離的方法，實驗設計，試劑選擇，中和滴定的簡單計算和誤差的分析，離子性質的熟練掌握是解題關鍵，題目難度中等．