下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華


【答案】C

【解析】

試題分析：A、Cl‾與I‾濃度不相等，不能比較Ksp，錯(cuò)誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br‾的還原性強(qiáng)于Cl‾，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是________(填序號)。

①加入硝酸銀溶液�、诩尤霘溲趸c溶液�、奂訜帷、芗尤胝麴s水�、菁尤胂∠跛嶂寥芤撼仕嵝浴、藜尤霘溲趸c醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：

（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）

合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：

已知：

（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是                        。

（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30。B的結(jié)構(gòu)簡式是           

（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，E中含有的官能團(tuán)是               

（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是            ；試劑b是                。

（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是                       

（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式：                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A、  Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B、  飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C、  FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D、  Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+

 
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號）       。

a.降溫   b.加水稀釋  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為      mg·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是       。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的      。

a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去        （填離子符號），濾渣Ⅱ中含      （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是                      。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的       （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為       mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將      （填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．電池反應(yīng)中有NaCl生成

B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C．正極反應(yīng)為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在2L恒容密閉容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，發(fā)生反應(yīng)為

M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g)  ；所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)R的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量/mol

①

300

2.00

2.80

②

400

2.00

3.00

③

400

4.00

a

下列推斷正確的是

A．上述反應(yīng)中，＜0

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5

C．實(shí)驗(yàn)①經(jīng)4 min達(dá)到平衡，0～4 min內(nèi)υ(X)＝0.2mol•L1•min1

D．實(shí)驗(yàn)③中a＝6.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測液潤洗錐形瓶2～3次

避免造成實(shí)驗(yàn)誤差

B

向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

驗(yàn)證氯水中含有Cl－

C

向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時(shí)間煮沸

制備氫氧化鐵膠體

D

向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

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同步練習(xí)冊答案