【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng),用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是
A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)
C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴
D. 若②中試劑改為溴水,觀察到溴水褪色,則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.無(wú)論是否發(fā)生反應(yīng),由于乙醇具有揮發(fā)性,揮發(fā)的乙醇會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色,若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生的丙烯會(huì)被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色,A正確;
B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生1-丙醇,B正確;
C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴,也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇,C錯(cuò)誤;
D.若②中試劑改為溴水,由于溴水與乙醇不能反應(yīng),因此若觀察到溴水褪色,則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng),D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:a__________,c__________。
(2)操作c需要的儀器是__________,所用的有機(jī)試劑可以是CCl4,簡(jiǎn)述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過(guò)__________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4,還需要經(jīng)過(guò)__________,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從__________進(jìn)入(填A或B),最后碘留在__________里。(填儀器名稱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL,密度為ρ gmL﹣1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1,溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g.下列選項(xiàng)正確的是
A.該溫度下NaCl的溶解度S= g
B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= molL﹣1
C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= molL﹣1
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________;(填序號(hào),下同)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________;屬于非電解質(zhì)的是______.
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(3)用⑨的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式_______________________ 足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 | |
B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 | |
C | 說(shuō)明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響 |
|
D | 說(shuō)明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與Y位于不同周期,X與W位于同一主族;原子最外層電子數(shù)之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。
(2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的,這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。
①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。
③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖,已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,生成1molN-N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2N2 = N4 △H = -882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = -441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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