Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構成三核10電子的分子；E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內質子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的單核陰離子的結構簡圖為______________________。

（2）X是由B、C按原子個數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學鍵類型有___________________。

（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________，G的單質與水蒸氣反應的化學方程式為________________________。

（4）化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；；

（2），離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；

（3）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）Al2O3。

【解析】試題分析：（1）A與B構成三核10電子的分子，即A為H，B為O，E的原子核外電子數(shù)是B原子的核內質子數(shù)的2倍，則E為Si，C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應，推出C為Na，D為Al，F為Cl，G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料，G為Fe，（1）鐵26號元素，位于第四周期VIII族，S得到2個電子達到8電子穩(wěn)定結構，即；（2）X為Na2O2，其電子式為：，Y是NaOH，屬于離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和極性共價鍵；（3）Na的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，鐵和水蒸氣的反應是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，且HCl易揮發(fā)，更加促進水解，因此灼燒后生成Al2O3.