19．如圖，鋁電池（甲）性能優(yōu)越，現(xiàn)用該電池給乙裝置進(jìn)行電解，以制備一種“綠色高效多功能”水處理劑，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲裝置工作時(shí)，正極發(fā)生發(fā)應(yīng)為3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-；
B．若乙裝置選用陰離子交換膜時(shí)，則電解完成后，右側(cè)溶液中含有FeO42-；
C．每制得1mol Na2FeO4，理論上甲裝置中消耗2mol NaOH；
D．乙裝置若選用陰離子交換膜，電解一段時(shí)間后，右側(cè)溶液PH下降（忽略溶液體積改變）．

分析 A．甲為原電池，AgO/Ag極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
B．若離子交換膜為陰離子交換膜，電解結(jié)束后由于濃度差右側(cè)溶液中會(huì)含有FeO42-；
C．根據(jù)甲裝置的總反應(yīng)為3AgO+2Al+2OH-=3Ag+2AlO2-+H2O，結(jié)合每制得1mol Na2FeO4，則轉(zhuǎn)移6mol電子，利用電子守恒計(jì)算；
D．鎳電極上氫離子放電生成氫氣．

解答 解：A．甲裝置工作時(shí)，AgO/Ag極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-，故A正確；
B．若乙裝置選用陰離子交換膜時(shí)，則電解結(jié)束后由于濃度差右側(cè)溶液中會(huì)含有FeO42-，故B正確；
C．甲裝置的總反應(yīng)為3AgO+2Al+2OH-=3Ag+2AlO2-+H2O，所以每制得1mol Na2FeO4，則轉(zhuǎn)移6mol電子，甲裝置中也轉(zhuǎn)移6mol電子，即消耗2mol鋁，所以理論上甲裝置中消耗2molNaOH，故C正確；
D．鎳電極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，所以右側(cè)溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出Si、P、S、Cl的氫化物的化學(xué)式SiH4、PH3、H2S、HCl，它們的穩(wěn)定性依次SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，可以從非金屬與氫氣化合反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或者氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的置換反應(yīng)，推測(cè)非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序?yàn)镾i＜P＜S＜Cl，或者說非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．奧運(yùn)吉祥物福娃外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維（），下列說法不正確的是（　�。�
A．可用點(diǎn)燃方法區(qū)別羊毛與聚酯纖維
B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解
C．該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇
D．由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地記錄、表達(dá)和交流化學(xué)信息．請(qǐng)用文字或化學(xué)符號(hào)填寫：
（1）4個(gè)銅離子4Cu2+；    
（2）3個(gè)鐵原子3Fe
（3）氧元素O；          
（4）食鹽水中的溶質(zhì)NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從離子反應(yīng)的角度來看，濃硫酸、稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，本質(zhì)上不相同的是（　　）
A．Na2SO3B．BaCl2C．CH3COONaD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍還多1；Y單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體；Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位；X元素的氧化物熔點(diǎn)很高，其單質(zhì)的還原能力較強(qiáng)，工業(yè)上可用于冶煉Z單質(zhì)等高熔點(diǎn)的金屬．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2．
（2）比較大�。�
①酸性：W元素最高價(jià)含氧酸＜Y元素最高價(jià)含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半徑：X原子＞Y原子．
③第一電離能：W元素＞氧元素．
（3）寫出Z單質(zhì)在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）已知在25℃，101kPa條件下，X元素的單質(zhì)可與Z的紅棕色氧化物反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．2mol/LNaHS04和0.1mol/LBaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）
01020304050
實(shí)驗(yàn)1/8001.000.800.650.550.500.50
實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50
實(shí)驗(yàn)3/8501.000.500.400.150.150.15
下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑
C．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
D．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有①NaCl②金剛石  ③Na   ④NaHSO4⑤干冰  ⑥碘片六種物質(zhì)，按要求回答下列問題（填序號(hào)）：
（1）屬于離子化合物的是①④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑥．
（2）NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-
（3）判斷①、②、③、⑤熔沸點(diǎn)高低順序②＞①＞③＞⑤．

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