Question

【題目】化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中鐵元素為+3價(jià)]是一種重要的光化學(xué)試劑。

（1）制備化合物A的實(shí)驗(yàn)流程如下：

① 上述流程中，檢驗(yàn)“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是 。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

（2）測定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通過計(jì)算填空，請寫出解題過程。

① 4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 mol。

② A樣品中= 。

③ A的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）① 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀，說明已洗滌干凈。（2分）② 把Fe2+全部氧化成Fe3+

（2）①0.03（2分）②1:3（2分）③K3Fe(C2O4）3·3H2O（4分）

計(jì)算過程：n(H2O）=

n(Fe3+）=2n(Fe）=

n(C2O42-）=n(KMnO4）=×0.50molL-1×0.024L=0.03mol

=1:3

根據(jù)離子電荷守恒：n(K+）+3n(Fe3+）=2n (C2O42-）得n(K+）=0.03mol

因此A為 K3Fe(C2O4）3·3H2O

【解析】

試題分析：（1）① 濾液中含有硫酸根，因此可以通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根判斷是否洗滌干凈。即取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀，說明已洗滌干凈。

②由于鐵元素最終必需轉(zhuǎn)化為鐵離子，所以雙氧水的作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+。

（2）①樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O）= ；

②n(Fe3+）=2n(Fe）=

根據(jù)反應(yīng)的方程式可知n(C2O42-）=n(KMnO4）=×0.50molL-1×0.024L=0.03mol

所以=1:3

③根據(jù)離子電荷守恒n(K+）+3n(Fe3+）=2n (C2O42-）可得n(K+）=0.03mol

因此A為 K3Fe(C2O4）3·3H2O