Question

11．①配平：□KMnO₄+□HCl→□KCl+□MnCl₂+□Cl₂+□□；
②0.2mol/LNaHSO₄溶液中H⁺濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）₂溶液等體積反應(yīng)時(shí)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低：+7→+2價(jià)，氯化氫中部分氯元素化合價(jià)升高：-1→0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫方程式；
②0.2mol/LNaHSO₄溶液中H⁺濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）₂溶液等體積反應(yīng)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水．

解答 解：①反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低：+7→+2價(jià)，氯化氫中部分氯元素化合價(jià)升高：-1→0價(jià)，1mol高錳酸鉀反應(yīng)得到5mol電子，生成1mol氯氣，氯離子生氣2mol電子，最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化鉀系數(shù)為2，氯化錳系數(shù)為2，氯化氫系數(shù)為16，水系數(shù)為8，化學(xué)方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O；
②0.2mol/LNaHSO₄溶液中H⁺濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）₂溶液等體積反應(yīng)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH ^-=2H₂O+BaSO₄↓；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH ^-=2H₂O+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，題目難度不大．