【題目】燃料電池是一種新能源.利用2CO+O 2 ═2CO 2 設計燃料電池時,負極發(fā)生反應的氣體是 , 正極發(fā)生反應的氣體是 .
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【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列說法正確的是
A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應
B. 放電時的負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
C. 充電時電解質溶液的質量減少
D. 充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+
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【題目】下列各組離子能共存的是:
A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-
C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-
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【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因____________。
(2)工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_______(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關系________,理由____________。
(3)20世紀末,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨,提高了反應物的轉化率,其實驗簡圖如C所示,陰極的電極反應式是___________。
(4)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱△H=__________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1)
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【題目】1 mol某氣態(tài)烴能與1 mol氯化氫發(fā)生加成反應,加成后的產物又可與7 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴的結構簡式為
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. .CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2CH2CH=CH2
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【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷,在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部,這些雜質可能是( 。
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷
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