7．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體
B．苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．根據(jù)苯的物理性質(zhì)分析；
B．平面正六邊形或平面三角形分子的鍵角為120°，C6H6的空間構(gòu)型為平面正六邊形；
C．苯在鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
D．苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，易取代難加成．

解答 解：A．苯是無(wú)色有特殊氣味，密度比水小，難溶于水的液體，故A正確；
B．苯分子中的6個(gè)碳碳鍵完全相同，形成平面正六變形結(jié)構(gòu)，分子中各個(gè)鍵角都是120°，故B正確；
C．苯在鐵作催化劑的條件下苯中氫原子被溴原子取代生成溴苯與溴化氫，發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．苯中的化學(xué)鍵是一個(gè)大π鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意苯中的化學(xué)鍵是既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵的大π鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與該醇的相對(duì)分子質(zhì)量b的關(guān)系是a=b+84，下列有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是（　�。�
A．該醇至少含有兩個(gè)碳原子B．該醇分子中一定沒(méi)有甲基
C．該醇分子中一定含有甲基D．該醇分子中含有一個(gè)醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈁（Fr）與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向5.8g某飽和一元醛中加入足量的銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出21.6g銀，該醛是（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2CHOC．CH3COCH3D．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問(wèn)題．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B用來(lái)探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是品紅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗(yàn)SO2具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是陰極，材料是精銅（或純銅），電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，②B是陽(yáng)極，材料是粗銅，主要電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b-14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
回答下列問(wèn)題：
（1）溴原子的價(jià)層電子排布圖為．根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)，據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（2）氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合（HF）2形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是氫鍵．碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I+I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)化學(xué)式為（寫出一個(gè)即可）Cl2O、OF2等．
（4）如圖1為碘晶體胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有8個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為12．
（5）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg•cm-3，其晶胞如圖2所示，兩個(gè)最近Ca2+核間距離為anm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．Z的單質(zhì)與足量的單質(zhì)Y反應(yīng)，直接得到一種ZY3的物質(zhì)

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