Question

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2

B．x＝0.6a，2+ Cl₂＝Br₂+2

C．x=a，2Fe^2＋+2+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6

Answer 1

答案:B

解析:^{由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2+ Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。}

^{當(dāng)x/a ≥1.5時,Fe2＋和合部被氧化，D項正確；}

^{當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項，當(dāng)x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化，而選項中沒有表示，故錯。}