下列各組反應(yīng)中能得到Al（OH）3的是（　�。�
A、Al2O3加到熱水中
B、向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸
C、將Na投入到NaAlO2溶液中
D、在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、Al2O3不溶于熱水中；
B、向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸，最終生成鋁離子；
C、金屬鈉投入到NaAlO2，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，沒(méi)有生成Al（OH）3；
D、在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液，NaOH少量，生成Al（OH）3；
解答： 解：A、Al2O3不溶于熱水中，故A錯(cuò)誤；
B、向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸，最終生成鋁離子，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鈉投入到NaAlO2，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，沒(méi)有生成Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D、在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液，NaOH少量，生成Al（OH）3，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意C為易錯(cuò)選項(xiàng)，高頻考題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題有兩個(gè)小題，依據(jù)題意完成．
（1）寫(xiě)出下列原子的電子排布式：①S：
 
②24Cr：
 

（2）寫(xiě)出下列電子排布式的原子的核電荷數(shù)、名稱和在周期表中的位置
①1S22S22P63S2
 
、
 
、
 

②1S22S22P63S23P64S1
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人胃酸過(guò)多會(huì)引起很多胃�。鐖D為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）3，并測(cè)定該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)簽標(biāo)注的含量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是：
 
．
（2）為檢驗(yàn)該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）3，操作如下：取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請(qǐng)回答：
①過(guò)濾操作中需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是
 
．
②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知該抗酸藥中
 
（填含或不含）有Al（OH）3．
③請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol最多能與1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯兩種元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（　�。�
A、丙炔B、1-丁炔
C、2-丁烯D、1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：3B、3：1
C、3：2D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 4mol?L-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液體積（V）的變化如圖所示：
（1）寫(xiě)出下列各段過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①O→V1
 

②V1→A
 

③A→B
 

（2）當(dāng)V1=140mL時(shí)，金屬混合物中m（Mg）=
 
 g，V2=
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 
．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
 MnO4-+
 
C2O42-+
 
═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
．
（2）某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是
 
．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因
 
．
③用配制好的0.040 0mol?L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物
B、可用Na2O2除去N2中的水蒸氣
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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