Question

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（H的化合價為-1價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：

            ▲         。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫 

為助燃劑。

已知： N₂H₄（l） + O₂（g） ＝ N₂（g）+ 2H₂O（l）  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g）          △H = – 98.6 kJ·mol^—1

  寫出常溫下，N₂H₄（l） 與 H₂O₂（l）反應(yīng)生成N₂和H₂O的熱化學(xué)方程式      ▲           。

  （3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     ▲    （填“A”或“B”）。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應(yīng)式為：      ▲         

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)   CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是____  ▲ _____（選填編號）。

   A．v_正（H₂O) = v_逆（H₂)          

B．容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變

    C．H₂O的體積分?jǐn)?shù)不再改變     

D．容器中CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

    E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

 （5）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂,反應(yīng)中c(H₂O)的變化情況如圖所示,T₁時反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分鐘達到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H₂O)濃度變化趨勢的曲線。

Answer 1

（1）BH₄^- — 8e^- + 8OH^- = BO₂^- + 6H₂O。（2分）

（2） N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(l) △H= -731.2 kJ /mol  。（2分）

  （說明：△H數(shù)據(jù)、符號錯，狀態(tài)寫錯均不得分。）

（3）①  A  。（1分）② O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O 。（2分）

（4） AC 。（2分）（少選一個得1分，有錯均不給分）

（5）（2分）