Question

配制500mL 1mol?L^-1　NaCl溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是

 

，偏低的是

 

，無影響的是

 

．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時，俯視刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：A．再補加水，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
B．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（未用游碼），稱量的氫氧化鈉質(zhì)量不變，配制的溶液的濃度無影響；
C．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積沒有影響，所以不影響配制結(jié)果；
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
F．定容時俯視刻度線，所加水偏少，故所配溶液濃度偏高；
故答案為：E；AD；BC．

點評：考查溶液的配制誤差分析，難度不大，關(guān)鍵理解溶液配制原理，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷．