用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中氮元素被氧化

B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含有HCN和CN－的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24n H+
D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7mol•L-1•min-1B．v （B）=0.3mol•L-1•min-1
C．v （C）=0.9mol•L-1•min-1D．v （D）=0.8mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )

A．NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B．CO32－+H2OH2CO3－+2OH－

C．HCO3－+H2O=H++CO32－

D．CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請回答以下問題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C中含有的含氧官能團的名稱為 。

（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有 （填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大14，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，分子的核磁共振氫譜有3個峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。

① 結(jié)構(gòu)中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”

② 苯環(huán)上有三個各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱

A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是21世紀應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
化學(xué)式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
（1）已知：計算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）進行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度  B．從平衡體系中及時分離CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反應(yīng)時間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率0.16mol/（L•min）；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
C．T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol/L

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