Question

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤

 

．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的是

 

．
（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應來檢驗食
鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請配平該反應并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

；為了獲取反應后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價的升降情況來分析，碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，因加入過量氯化鋇，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，
故答案為：加適量鹽酸； 除去Ca²⁺及過量Ba²⁺；
（2）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式，在氧化還原反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳來萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點的不同來分離，
故答案為：；萃取、蒸餾．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握除雜的原理和操作方法，從化合價的角度認識氧化還原反應，難度不大．