13．27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200mL 2mol•L-1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反應，并放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒、稱量，其質(zhì)量為（　�。�
A．35.1gB．11.7 gC．23.4gD．58.5g

分析 Na2CO3與NaHCO3混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒計算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算最終得到NaCl的質(zhì)量．

解答 解：混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可得：n（NaCl）=2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L=0.6mol，
故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，得到NaCl的質(zhì)量為：m（NaCl）=0.6mol×58.5g/mol=35.1g，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生分析思維與解題方法技巧考查，注意利用守恒法在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某澄清溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.672L
（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量 BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為4.3g，
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，無法確定的離子是Cl-．
（2）寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）為了進一步確定可能存在的離子，請設計可行的實驗方案：取少量待測液于試管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中含有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
給試管加熱		B．
點燃酒精燈		C．
滴加液體		D．稱量10.05g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將下列各組中的每種有機物分別放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是（　�。�
A．1-己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯
C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸具有脫水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉存放于煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，當電解到陰極剛好有氣體析出時，溶液的PH值最接近于（不考慮溶液的體積變化）（　�。�
A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．（保留4位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求書寫相關(guān)反應的化學方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，可以治理汽車尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案