【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑.工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:
濕法制備的主要離子反應(yīng)為:2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,
干法制備的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 , 生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B.濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物;干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 , 這個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D.高鐵酸鈉中鐵顯+6價,它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原
【答案】C
【解析】解:A.K2FeO4具有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),如二氧化硫和氯化氫,利用其強氧化性能殺菌消毒,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附懸浮物,故A正確;
B.濕法中只有Fe以上化合價升高,干法中Fe、O以上化合價都升高,則濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物;干法中O2也是氧化產(chǎn)物,故B正確;
C.干法中每生成1molNa2FeO4 , 有1molFeSO4參加反應(yīng),化合價由+2價升高到+6價,轉(zhuǎn)移電子4mol,生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol,過氧化鈉中失電子電子的物質(zhì)的量= mol[0﹣(﹣1)]×=1mol,所以該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol,故C錯誤;
D.根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知,高鐵酸鉀中鐵顯+6價,具有強氧化性,在氧化還原反應(yīng)中通常被還原,故D正確.
故選C.
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示、 , E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? . 該反應(yīng)通常用催化劑,加催化劑后會使圖中B點升高還是降低? , 理由是;
(2)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 , 寫出由S(s)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A. 維持溫度、容積不變,t1時充入SO3(g)
B. 維持壓強不變,t1時升高反應(yīng)體系溫度
C. 維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)
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【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液,充分?jǐn)嚢,恰好完全反?yīng),有藍色沉淀生成,過濾,所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等.則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為?
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【題目】下列有關(guān)復(fù)合材料的說法中,正確的是( )
A.復(fù)合材料就是兩種材料未經(jīng)處理摻雜在一起來使用的材料
B.玻璃鋼是目前合成的唯一一種復(fù)合材料
C.合成復(fù)合材料時不僅可以選擇不同的組分材料,而且可以通過改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要
D.復(fù)合材料的研究已過一定程度,從應(yīng)用來看沒有廣闊的前景
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【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機合成及納米材料制取等;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaBH4的電子式為_________。
(2) NaBH4水解生成H2同時生成NaBO2,每生成1mol H2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______個;Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應(yīng)的半衰期t1/2(反應(yīng)物濃度減少一半所需時間) 與溫度的關(guān)系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92),其他條件相同時,貯氫時為減慢水解速率,應(yīng)控制pH 及T的條件是______;已知0℃、pH=10時半衰期為4.32×102min,若此時NaBH4的依度為4.32 molL.1,則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。
(3)直接NaBH4堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
電池工作時,電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”),電極A 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(4)制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時生成Na2SiO3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是
A. 氧化鋁與水混合加熱
B. 金屬鋁與水反應(yīng)
C. 過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中
D. 過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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