15．將8g NaOH溶解在水中，要使Na+與H2O數(shù)之比為1：100，需水20mol，其溶液中有0.2mol NaOH，中和這些NaOH，需2mol/L的HCl100mL，或者需要9.8g的硫酸．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O計算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，要使Na+與H2O數(shù)之比為1：100，則n（H2O）=20mol，與鹽酸反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知鹽酸溶液的體積為$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.1L=100mL，由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知需要0.1mol硫酸，質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，
故答案為：20；0.2；100；9.8．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，結(jié)合方程式計算該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B．溴乙烷轉(zhuǎn)化成乙醇：C2H5Br+OH- $→_{△}^{水}$C2H5OH+Br-
C．肥皂液加入醋酸：C17H35COO-+H+→C17H35COOH
D．甲醛溶液與足量的新制Cu（OH）2共熱：HCHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化，
寫出A，B，C，D，E，F(xiàn)的分子式：
A（NH4）2SO3，B（NH4）2SO4．
CSO2，DNH3．
EK2SO3，F(xiàn)K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．NA個甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣
C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能有K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有是食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵快，放置右方時間，請回答下列問題：
（1）a試管發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕；
（2）a，b兩個試管中，生鐵快的中的鐵都是在作負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+；生鐵塊中的碳都是作正極，其電極反應(yīng)式分別是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
（3）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)閍高于b（填“a”或“b”）試管；
（4）生鐵快被腐蝕的速率較快的是b（填“a”或“b”）試管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．6.02×1023個N2B．9g H2OC．0.5mol Br2D．10g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg、Al、Fe分別與足量的HC1反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下，均是5.6升，則Mg、Al、Fe三種金屬物質(zhì)的量比為（　�。�
A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于共價鍵（填“離子”或“共價”）．

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