恒溫(1 100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+

4H2O(l)，下列說法中正確的是(   )

A.該平衡常數(shù)表達式為

B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強保持不變，均可說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率不變

D.若初始時投入2.84 g Na2SO4與一定量H2，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264 g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為25%


選B。Na2SO4和Na2S都是固體，H2O是純液體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中；反應(yīng)體系中的氣體只有H2，氣體的質(zhì)量或壓強保持不變，均可說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；改變起始充入H2的濃度，會使達到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率改變；反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的0.576 g為氧元素的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.576 g÷16 g·mol-1=0.036 mol，反應(yīng)的Na2SO4物質(zhì)的量為0.036 mol÷4=0.009 mol，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為0.009 mol×132 g·mol-1÷2.84= 45%。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

    回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為                       

為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②                  。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是                              ；

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是(雙選)(　　)

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(雙選)(　　)

A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5∶2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為

(1)I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________；

(4)I2＋2S2O===S4O＋2I－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是(   )

A．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)

B．2N2O5(g)====4NO2(g) +O2(g) 

C．MgCO3(s)=====MgO(s)+CO2(g)

D．CO(g)====C(s)+O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于醛類的說法不正確的是(   )

A.通常情況下為固態(tài)或液態(tài)

B.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲醛可以用于合成塑料

D.甲醛有毒，是室內(nèi)污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（   ）

A.X可能是一種氫化物

B.M可能是金屬

C.E可能是一種有色氣體

D.X→Y可能是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)所得到的有機產(chǎn)物不是純凈物的是(　　)

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)

C．CH3CH2OH在空氣中加熱(以銅作為催化劑)的氧化反應(yīng)

D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)

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