9.1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),則該烴的化學(xué)式是( 。
A.C4H6B.C3H6C.C3H8D.C5H8

分析 1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),可知含1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵,生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),則生成物中含8個H,原不飽和烴中8-2=6個H,以此來解答.

解答 解:1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),可知含1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵,生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),則生成物中含8個H,原不飽和烴中8-2=6個H,而C3H6不含1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵,只有C4H6符合,
故選A.

點評 本題考查有機物分子式計算的確定,為高頻考點,把握加成反應(yīng)、取代反應(yīng)中化學(xué)鍵及H原子個數(shù)的變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意烴中不飽和度的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO•Cr2O3)為原料來生產(chǎn).實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,

試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(2)NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動,當pH調(diào)到7~8時能使它們完全水解生成沉淀,除去SiO32-和AlO2-
(4)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))94.08%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.肼(N2H4)能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4,已知N2H6SO4的晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在( 。
A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol.若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池,則NO2應(yīng)該在正極(填“正極”或“負極”)附近逸出.
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量a(選填編號).
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol
c.大于0.5mol     d.無法確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,該溶液不可能是( 。
A.鹽酸B.氯化銨水溶液C.硝酸鈉水溶液D.氫氧化鈉水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

14.已知某固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成,通過推理和計算回答下列問題:
(1)取A與足量鹽酸反應(yīng),若保持總物質(zhì)的量不變,不論以何種比例混合,生成氣體的量均保持不變,則混合物A的組成情況最多有6種(填數(shù)字).
(2)取A與足量鹽酸反應(yīng),若保持總質(zhì)量m(A)不變,不論以何種比例混合,生成氣體的量均保持不變,則A的可能組成是MgCO3和NaHCO3、KHCO3和CaCO3、不填和不填(可不填滿,也可補充).
(3)若先將A加熱,剩余固體再與足量鹽酸反應(yīng),且將先后兩次生成的氣體分別通入足量澄清石灰水中,生成的沉淀均為10.0g,則A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和為0.2mol.
(4)取a g該混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的體積V的取值范圍是(標準狀況)$\frac{22.4a}{100}$L≤V(CO2)≤$\frac{22.4a}{84}$L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

1.常溫條件下,在一密閉容器中充入SO2和H2S共5mol的氣體,反應(yīng)后,測得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g,則SO2和H2S的物質(zhì)的量之比是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中,下列分析正確的是( 。
A.K1閉合,鐵棒側(cè)溶液會出現(xiàn)白色沉淀,而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色
B.K1或 K2閉合,石墨棒周圍溶液 pH 均升高
C.K2閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl--2e-═Cl2
D.K2閉合,電路中通過 0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生 0.002mol 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途.下列關(guān)于鋁的說法正確的是( 。
A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好
B.常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
C.鋁元素在地殼中的含量高,儲量豐富,僅次于鐵
D.工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來制備鋁

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