【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形),如下圖所示:
(1)蒽與X都屬于________。
a.環(huán)烴 b.烴 c.不飽和烴
(2)苯炔的分子式為________,苯炔不具有的性質(zhì)是________。
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng)
c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時能使溴水因加成反應(yīng)而退色,還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。
A.
B.C6H14
C.
D.
【答案】abc ad D D
【解析】
(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu);
(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,含碳碳雙鍵;
(3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側(cè)鏈為飽和烴基;
(4)能發(fā)生加成、取代,由選項可知含有碳碳雙鍵。
(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu),則蒽與X都屬于烴、環(huán)烴、不飽和烴,故答案為:abc;
(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H4,含碳碳三鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng),但不溶于水,常溫下為液體,故答案為:C6H4;ad;
(3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側(cè)鏈為飽和烴基,只有D符合,故答案為:D;
(4)能發(fā)生加成、氧化、取代,由選項可知,含苯環(huán)和碳碳雙鍵,只有選項D符合,故答案為:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,其反應(yīng)如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80
(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為______
(2)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3,若在此過程中不補(bǔ)充水,則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù))
(3)已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%,由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請計算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液______________噸?
(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
若每生成1mol CO2,吸收溶液質(zhì)量就增加40g.計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.
(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號).
a.IBr中溴為﹣1價 b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點
(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br﹣氧化,再用“空氣吹出法”吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____.
(4)已知:AlF3的熔點為1040℃,AlCl3在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因:__________
(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動原理解釋其原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸與該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,問:
(1)若a+b=14,則=___(填數(shù)字);
(2)若a+b=13,則=___(填數(shù)字);
(3)若a+b>14,則=___(填表達(dá)式)當(dāng)a≤6,b≥8且a+b=14,則Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(已知其在該條件下的電離度α≈1%)的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積,縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說法正確的是( )
A.此一元弱酸的電離常數(shù)(Ka)約為1.0×10-6
B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C.此實驗可選用甲基橙作指示劑
D.此實驗可選用酚酞作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1,當(dāng)它在人體內(nèi)氧化生成1g水時放出的熱量約為( )
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是__(填字母)。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量
(2)在100℃時,將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__,達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。
②在0~20s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。
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【題目】2019年12月20日,美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財政年度國防授權(quán)法案,對俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁,實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源,又是一種重要化工原料,甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程:
Ⅰ.
Ⅱ.
根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式:________________。
(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和,利用反應(yīng)Ⅰ制備,測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b(已知容器a、b的體積為2 L)。
則a、b兩容器的溫度________(填“相同”“不相同”或“不確定”);在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)________(填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”);容器a中從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率為________,在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),其中參與電極反應(yīng)。工作時負(fù)極的電極反應(yīng)為。如圖所示,根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:
①正極的電極反應(yīng)為________;
②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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