【題目】()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形),如下圖所示:

(1)蒽與X都屬于________。

a.環(huán)烴 b.烴   c.不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________,苯炔不具有的性質(zhì)是________

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時能使溴水因加成反應(yīng)而退色,還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

【答案】abc ad D D

【解析】

(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu);

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,含碳碳雙鍵;

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側(cè)鏈為飽和烴基;

(4)能發(fā)生加成、取代,由選項可知含有碳碳雙鍵。

(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu),則蒽與X都屬于烴、環(huán)烴、不飽和烴,故答案為:abc;

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H4,含碳碳三鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng),但不溶于水,常溫下為液體,故答案為:C6H4;ad;

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側(cè)鏈為飽和烴基,只有D符合,故答案為:D;

(4)能發(fā)生加成、氧化、取代,由選項可知,含苯環(huán)和碳碳雙鍵,只有選項D符合,故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,其反應(yīng)如下:

4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80

(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為______

(2)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3,若在此過程中不補(bǔ)充水,則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù))

(3)已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%,由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請計算用17NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液______________噸?

(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:

2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2

NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2

若每生成1mol CO2,吸收溶液質(zhì)量就增加40g.計算吸收液中NaNO2NaNO3物質(zhì)的量之比______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)

aIBr中溴為﹣1 bHBr、HI的酸性cHBrHI的熱穩(wěn)定性 dBr2、I2的熔點

(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br氧化,再用空氣吹出法吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____

(4)已知:AlF3的熔點為1040℃,AlCl3178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因:__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動原理解釋其原因:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取VaL該鹽酸與該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,問:

1)若a+b=14,則=___(填數(shù)字);

2)若a+b=13,則=___(填數(shù)字);

3)若a+b>14,則=___(填表達(dá)式)當(dāng)a6b8a+b=14,則Va___Vb(填“<”、“>”或“=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(已知其在該條件下的電離度α≈1%)的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積,縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說法正確的是(

A.此一元弱酸的電離常數(shù)(Ka)約為1.0×10-6

B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C.此實驗可選用甲基橙作指示劑

D.此實驗可選用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1,當(dāng)它在人體內(nèi)氧化生成1g水時放出的熱量約為(

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、BC、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②前2minA的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是__(填字母)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量

2)在100℃時,將0.01molN2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__,達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。

②在020s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20191220日,美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財政年度國防授權(quán)法案,對俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁,實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源,又是一種重要化工原料,甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程:

.

.

根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式:________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入,利用反應(yīng)Ⅰ制備,測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為ab(已知容器a、b的體積為2 L)。

a、b兩容器的溫度________(填“相同”“不相同”或“不確定”);在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)________(填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”);容器a從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率為________,在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),其中參與電極反應(yīng)。工作時負(fù)極的電極反應(yīng)為。如圖所示,根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:

①正極的電極反應(yīng)為________;

②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(  )

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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