生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請(qǐng)看下述四例：

(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是________。

(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，這種作用運(yùn)用了________原理。

(4)四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽(FeO)，F(xiàn)eO有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 ________________________________________________________________________

_________________________________________________________________ ______。


解析  本題主要考查膠體的性質(zhì)和用途。

(2)由于陶土膠粒帶負(fù)電荷，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以電解時(shí)前者膠粒向陽極移動(dòng)，后者膠粒向陰極移動(dòng)。(4)FeO有強(qiáng)氧化性，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凝聚水中的懸浮物而凈水。

答案  (1)電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚

(2)陶土膠粒帶負(fù)電荷，向陽極移動(dòng)，氧化鐵膠粒帶正電荷．向陰極移動(dòng)

(3)電泳

    (4)其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取三份等體積的2 mol·L－1

硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的

Cu、Fe、Mg

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率大�。�

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速

率越大

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________，要想得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)為了能精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是__________，應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯，但反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

(3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液的溫度升高，從而使反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。

(4)若要用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應(yīng)開始時(shí)加入________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　B．硫酸錳

C．氯化錳  D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)分析如圖所示的四個(gè)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為___________________、_______________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_____________________________、__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分類正確的是(　　)

A．共價(jià)化合物——硫酸、純堿、水

B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸

C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3

D．強(qiáng)氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問題，并積極采取措施進(jìn)行治理。

(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母)。

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫化物沉降

化學(xué)法

C

含純堿的廢水

加石灰水反應(yīng)

化學(xué)法

(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是____(填字母)。

A．偏鋁酸鈉  B．氧化鋁

C．堿式氯化鋁  D．氯化鐵

②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母)。

A．物理變化  B．化學(xué)變化

C．既有物理變化又有化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：

(1)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為___________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？____________(填“是”或“否”)。

(3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是(　　)

A濾液b的pH＝7

B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

(1)儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開A的活塞，兩個(gè)彈簧夾的開關(guān)操作是__________________，F(xiàn)中盛有的液體為________。

(2)裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是___________________________________。

(3)裝置C的作用是________________，裝置E的作用是________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是________。

a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

(5)一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)

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