下列用水就能鑒別的一組物質是

A.苯、己烷、四氯化碳                         B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳           D.硝基苯、乙醇、乙酸


【知識點】化學實驗、常見有機物鑒別

【答案解析】B 解析：A、苯和己烷不溶于水密度比水小，兩者都位于上層不能區(qū)分，故A錯誤；B、苯不溶于水，密度比水小，位于上層；乙醇與水互溶；四氯化碳不溶于水，密度比水大，位于下層，故B正確；C、硝基苯和四氯化碳都不溶于水且密度比水大，位于下層不能區(qū)分，故C錯誤；D、乙醇和乙酸都與水互溶，不能區(qū)分，故D錯誤。

【思路點撥】本題考查了有機物的鑒別，該考點是高考考點的重點和熱點，本題難度不大。需注意的是常見液態(tài)烷烴密度小于水，易忽略。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程）。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）

物質

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是（   ）

現(xiàn)象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原

鹽橋左端從

無色逐漸變?yōu)?/p>

藍色

結論

有強

氧化性

有機物中含

有溴原子

滴定達到終點

金屬II比I活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是                                                      

A．Q1+ Q2＜2Q3         B．Q1+ Q2＞2Q3     C．Q1+ Q2＜Q3      D．Q1+ Q2＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性  X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：丙<丁<戊

B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


某植物凈光合速率的變化趨勢如圖所示。據(jù)圖回答下列問題：

（1）光合作用暗反應階段中C3的還原需要消耗光反應階段所產生的             。

（2）當CO2濃度為a時，高光強下該植物的凈光合速率為           。CO2濃度在a～b之間時，曲線            表示了凈光合速率隨CO2濃度的增高而增高。

（3）CO2濃度為c時，如果增加CO2濃度曲線B和C所表示的凈光合速率將                （填“不變”“升高”“降低”）。

（4）當環(huán)境中CO2濃度小于a時，在圖示的3種光強下，該植物呼吸作用產生的CO2量

          (填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO2量。

（5）當CO2濃度為b，中光強時，葉肉細胞產生ATP的場所有                   ，此時如果適當增加光照強度，          （填“C3”或“C5”）的含量將上升。

（6）據(jù)圖可推測，在溫室中，若要采取提高CO2濃度的措施來提高該種植物的產量，還應該同時考慮            這一因素的影響，并采取相應措施。

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