Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH=3的CH₃COOH溶液加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
• B、NaHCO₃溶液中，c（H⁺）+c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na⁺）═c（NO₃^-）
• D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=11的NaOH溶液，其中c（OH^-）=0.001；pH=3的醋酸溶液其中c（H⁺）=0.001，而此時醋酸還有大部分沒有電離，在中和過程中，醋酸又會逐步電離出c（H+）．所以最終溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），而溶液呈電中性，結(jié)合電荷守恒分析離子濃度大��；
B、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒分析判斷；
C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中電荷守恒分析；
D、醋酸存在電離平衡，PH相同的溶液中醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸．

解答： 解：A、pH=11的NaOH溶液，其中c（OH^-）=0.001；pH=3的醋酸溶液其中c（H⁺）=0.001，而此時醋酸還有大部分沒有電離，在中和過程中，醋酸又會逐步電離出c（H+）．所以最終溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），而溶液呈電中性：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以：c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同，c（H⁺）+c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＜c（NO₃^-），故C錯誤；
D、醋酸存在電離平衡，PH相同的溶液中醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸有電離生成氫離子，消耗氫氧化鈉多，所消耗的NaOH物質(zhì)的量不相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒的理解應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．